在化学上，浓硫酸俗称坏水，化学分子式为H₂SO₄，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。浓硫酸的破坏性很大，那么大家对于浓硫酸还了解多少呢?今天小编就来给大家讲一讲浓硫酸的特性有哪些。
据小编了解浓硫酸具有以下特性：
1.脱水性
⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。
⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比(2∶1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭(碳化)，并会产生二氧化硫。
浓硫酸如C12H22O11————>12C+11H2O
2.强氧化性
⑴跟金属反应
①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。主要原因是硫酸分子与这些金属原子化合，生成致密的氧化物薄膜，防止氢离子或硫酸分子继续与金属反应.Fe+nH2SO4(浓)===Fe·nH2SO4
②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2
Cu+2H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2O△
2Fe+6H2SO4(浓)====Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。
⑵跟非金属反应
热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。△
C+2H2SO4(浓)====CO2↑+2SO2↑+2H2O△
S+2H2SO4(浓)====3SO2↑+2H2O△
2P+5H2SO4(浓)====2H3PO4+5SO2↑+2H2O
⑶跟其他还原性物质反应
浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。
H2S+H2SO4(浓)====S↓+SO2↑+2H2O
2HBr+H2SO4(浓)====Br2↑+SO2↑+2H2O
2HI+H2SO4(浓)====I2↑+SO2↑+2H2O
3.难挥发性(高沸点)：
制氯化氢、硝酸等(原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸)如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体
2NaCl(固)+H2SO4(浓)==Na2SO4+2HCl↑Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气。
4.酸性：
制化肥，如氮肥、磷肥等2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4
Ca3(PO3)2+2H2SO4==2CaSO4+Ca(H2PO4)
5.稳定性：
浓硫酸与亚硫酸盐反应
Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑
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