对于近几年频频发生的硫酸毁容事件，我们可以知道硫酸对人体的伤害是很大的，不仅仅是它的气味是有毒的，由于它是强酸具有非常大的腐蚀性，我们的皮肤被泼到就会烫伤，那么稀硫酸具有什么性质呢?今天小编就来给大家讲一讲。
稀硫酸主要具有两种性质，一种是化学性质、另一种是物理性质，详情如下;
一、化学性质
由于稀硫酸中的硫酸分子(H2SO4)硫酸已经全部电离,所以稀硫酸不具有浓硫酸和纯硫酸的氧化性、脱水性、强腐蚀性等特殊化学性质，稀硫酸使紫色石蕊变红，因为稀硫酸显酸性，酸可使石蕊变色，无色酚酞不变。它还因为它的腐蚀性可用于除铁锈。(Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O)反应如下：
稀硫酸可以与活泼金属反应生成氢气，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(注：浓硫酸会使铁钝化，从而不能反应)
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
与碱性氧化物作用
稀硫酸可以和碱性氧化物反应生成盐和水
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
与碱作用
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O(硫酸钙微溶于水)
与盐作用
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
稀硫酸加入氯化钡溶液形成白色沉淀加入稀盐酸，白色沉淀不消失。
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
说明：BaSO4为白色固体，不溶于水，也不溶于酸，利用生成BaSO4沉淀可以检验溶液中的硫酸根离子。先加过量的稀盐酸将溶液酸化，排出干扰，再加BaCl2溶液
二、物理性质
常温下无色无味透明液体，密度比水大。
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